1. Все соли аммония – сильные электролиты, почти полностью диссоциируют на ионы в водных растворах.
2. Соли аммония проявляют свойства обычных растворимых солей –вступают в реакции обмена с щелочами, кислотами и растворимыми солями, если в продуктах образуется газ, осадок или образуется слабый электролит.
3. Соли аммония подвергаются гидролизу по катиону, т.к. гидроксид аммония — слабое основание.
4. При нагревании соли аммония разлагаются. При этом если соль не содержит анион-окислителя, то разложение проходит без изменения степени окисления атома азота. Так разлагаются хлорид, карбонат, сульфат, сульфид и фосфат аммония.
